परमाणु, अणु, मोल अवधारणा

परमाणु और अणु (Atom and Molecule)

परमाणु (Atom)

परमाणु किसी तत्व का वह सबसे छोटा कण है जो स्वतंत्र अवस्था में नहीं रह सकता (अक्रिय गैसों को छोड़कर) लेकिन रासायनिक अभिक्रिया में भाग लेता है। यह पदार्थ की मूल इकाई है।
उदाहरण: हाइड्रोजन (H), ऑक्सीजन (O), लोहा (Fe)।

अणु (Molecule)

अणु किसी तत्व या यौगिक का वह सबसे छोटा कण है जो स्वतंत्र अवस्था में रह सकता है और उस पदार्थ के सभी गुणधर्म प्रदर्शित करता है। यह दो या दो से अधिक परमाणुओं के रासायनिक बंधन से बनता है।
उदाहरण: ऑक्सीजन गैस (O₂), जल (H₂O), नाइट्रोजन गैस (N₂)।

परमाणु और आणविक द्रव्यमान

परमाणु द्रव्यमान (Atomic Mass)

किसी तत्व का परमाणु द्रव्यमान एक संख्या है जो यह दर्शाती है कि उस तत्व का एक परमाणु, कार्बन-12 समस्थानिक के एक परमाणु के द्रव्यमान के 1/12वें भाग से कितना गुना भारी है।

इसे एकीकृत परमाणु द्रव्यमान इकाई (unified atomic mass unit, u) में मापा जाता है।
उदाहरण: ऑक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान लगभग 16 u है।

आणविक द्रव्यमान (Molecular Mass)

किसी पदार्थ का आणविक द्रव्यमान उसके एक अणु में उपस्थित सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों का योग होता है।
उदाहरण: सल्फ्यूरिक एसिड (H₂SO₄) का आणविक द्रव्यमान:
= 2(H का परमाणु द्रव्यमान) + 1(S का परमाणु द्रव्यमान) + 4(O का परमाणु द्रव्यमान)
= 2(1 u) + 1(32 u) + 4(16 u) = 2 + 32 + 64 = 98 u.

मोल अवधारणा (Mole Concept)

रसायन विज्ञान में, परमाणुओं और अणुओं की बड़ी संख्या से निपटने के लिए एक सुविधाजनक इकाई का उपयोग किया जाता है, जिसे मोल (Mole) कहते हैं।

परिभाषा: एक मोल किसी भी पदार्थ की वह मात्रा है जिसमें उतने ही कण (परमाणु, अणु, आयन आदि) होते हैं जितने कार्बन-12 समस्थानिक के ठीक 12 ग्राम में परमाणुओं की संख्या होती है।

आवोगाद्रो संख्या (Avogadro’s Number, Nₐ)

किसी पदार्थ के एक मोल में उपस्थित कणों की संख्या निश्चित होती है, जिसे आवोगाद्रो संख्या कहते हैं।
मान: Nₐ = 6.022 × 10²³ कण/मोल।

• उदाहरण: 1 मोल कार्बन में 6.022 × 10²³ कार्बन परमाणु होते हैं।
• उदाहरण: 1 मोल जल में 6.022 × 10²³ जल के अणु होते हैं।