धातुओं की सक्रियता श्रेणी (Reactivity Series of Metals in Increasing Order)

धातुओं की सक्रियता श्रेणी क्या है?

सक्रियता श्रेणी (Reactivity Series), जिसे अभिक्रियाशीलता श्रेणी भी कहते हैं, धातुओं की एक ऐसी सूची है जिसमें उन्हें उनकी अभिक्रियाशीलता के आधार पर एक ऊर्ध्वाधर स्तंभ में व्यवस्थित किया जाता है। इस लेख में, हम धातुओं को उनकी अभिक्रियाशीलता के बढ़ते क्रम (increasing order) में देखेंगे, अर्थात सबसे कम अभिक्रियाशील धातु सबसे नीचे और सबसे अधिक अभिक्रियाशील धातु सबसे ऊपर होगी।

यह श्रेणी यह अनुमान लगाने में मदद करती है कि कोई धातु किसी अन्य धातु को उसके लवण के विलयन से विस्थापित कर पाएगी या नहीं, और वे अम्ल या जल के साथ कैसे अभिक्रिया करेंगी।

धातुओं की सक्रियता श्रेणी (बढ़ते क्रम में)

अभिक्रियाशीलता नीचे से ऊपर की ओर बढ़ती है ↑

सक्रियता श्रेणी के अनुप्रयोग

• विस्थापन अभिक्रियाएं: श्रेणी में ऊपर स्थित कोई भी धातु अपने से नीचे स्थित धातु को उसके लवण के विलयन से विस्थापित कर सकती है।
  उदाहरण: जिंक (Zn), कॉपर (Cu) से ऊपर है, इसलिए यह कॉपर सल्फेट के विलयन से कॉपर को विस्थापित कर सकता है।
  Zn(s) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s)
• अम्लों से अभिक्रिया: जो धातुएँ हाइड्रोजन से ऊपर हैं, वे तनु अम्लों (जैसे HCl, H₂SO₄) से अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस मुक्त करती हैं। जो धातुएँ हाइड्रोजन से नीचे हैं, वे ऐसा नहीं करतीं।
• धातु निष्कर्षण: श्रेणी में सबसे ऊपर की धातुओं (K, Na, Ca) का निष्कर्षण विद्युत-अपघटन (electrolysis) द्वारा होता है। मध्य की धातुओं (Zn, Fe, Pb) का निष्कर्षण कार्बन द्वारा अपचयन से होता है, और सबसे नीचे की धातुएँ (Ag, Au, Pt) अक्सर स्वतंत्र अवस्था में पाई जाती हैं।