विद्युत ऋणात्मकता
विद्युत ऋणात्मकता क्या है?
विद्युत ऋणात्मकता (Electronegativity) एक परमाणु की वह क्षमता है जिससे वह किसी अणु में बंध इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करता है।
विद्युत ऋणात्मकता का मापन पॉलिंग स्केल द्वारा किया जाता है, और इसका कोई मात्रक नहीं होता।
महत्वपूर्ण बिंदु
- विद्युत ऋणात्मकता का मान परमाणु के आकार और नाभिकीय आवेश पर निर्भर करता है।
- आवर्त सारणी में बाएँ से दाएँ जाने पर विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है।
- समूहों में ऊपर से नीचे जाने पर विद्युत ऋणात्मकता कम होती है।
मुख्य तत्वों की विद्युत ऋणात्मकता
| तत्व (Element) | परमाणु क्रमांक (Atomic Number) | विद्युत ऋणात्मकता (Pauling Scale) |
|---|---|---|
| हाइड्रोजन (H) | 1 | 2.1 |
| कार्बन (C) | 6 | 2.5 |
| नाइट्रोजन (N) | 7 | 3.0 |
| ऑक्सीजन (O) | 8 | 3.5 |
| फ्लोरीन (F) | 9 | 4.0 |
| क्लोरीन (Cl) | 17 | 3.0 |
| सोडियम (Na) | 11 | 0.9 |
| पोटैशियम (K) | 19 | 0.8 |
विद्युत ऋणात्मकता को प्रभावित करने वाले कारक
- परमाणु आकार: छोटे परमाणु में विद्युत ऋणात्मकता अधिक होती है।
- नाभिकीय आवेश: अधिक नाभिकीय आवेश वाले तत्वों में विद्युत ऋणात्मकता अधिक होती है।
- इलेक्ट्रॉनिक संरचना: स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास वाले तत्वों की विद्युत ऋणात्मकता कम होती है।
महत्त्व
- यह रासायनिक बंध की प्रकृति को समझने में सहायक है।
- यह रासायनिक प्रतिक्रियाओं में तत्वों की प्रवृत्तियों को स्पष्ट करता है।
- यह अणुओं की ध्रुवीयता (Polarity) और बंध ऊर्जा (Bond Energy) को दर्शाता है।
विद्युत ऋणात्मकता का उपयोग
- अणुओं में बंध का प्रकार (आयनिक, सहसंयोजक) निर्धारित करने में।
- अणुओं की ध्रुवीयता (Polarity) को समझने में।
- रासायनिक प्रतिक्रियाओं की प्रवृत्ति और उत्पादों का अनुमान लगाने में।
