हैलोजन (Halogens)
हैलोजन क्या हैं?
हैलोजन (Halogens) आवर्त सारणी के समूह 17 (Group 17) के तत्व हैं। इनका नाम ग्रीक शब्द “हैलो” (Halos, नमक) और “जेन” (Gen, उत्पन्न करने वाला) से लिया गया है, जिसका अर्थ “नमक उत्पन्न करने वाला” है।
हैलोजन तत्वों की सूची
| तत्व | प्रतीक | परमाणु संख्या | अवस्था |
|---|---|---|---|
| फ्लोरीन | F | 9 | गैस |
| क्लोरीन | Cl | 17 | गैस |
| ब्रोमीन | Br | 35 | द्रव |
| आयोडीन | I | 53 | ठोस |
| ऐस्टाटीन | At | 85 | ठोस |
हैलोजन के भौतिक और रासायनिक गुण
- प्रतिक्रियाशीलता: हैलोजन अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं, खासकर समूह 1 और समूह 2 के धातुओं के साथ।
- रंग: फ्लोरीन (हल्का पीला), क्लोरीन (हरे पीले), ब्रोमीन (लाल-भूरा), आयोडीन (बैंगनी)।
- अवस्था: फ्लोरीन और क्लोरीन गैस, ब्रोमीन द्रव, और आयोडीन ठोस।
- विद्युत ऋणात्मकता: फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक है।
हैलोजन के उपयोग
- फ्लोरीन: दंत चिकित्सा में फ्लोराइड के रूप में।
- क्लोरीन: पानी की शुद्धि, ब्लीच और प्लास्टिक निर्माण (PVC)।
- ब्रोमीन: आग बुझाने वाले रसायनों और फोटोग्राफी में।
- आयोडीन: घावों की सफाई और थायरॉयड हार्मोन के निर्माण में।
- ऐस्टाटीन: रेडियोधर्मी चिकित्सा में सीमित उपयोग।
हैलोजन के जैविक महत्व
- आयोडीन का उपयोग थायरॉयड हार्मोन के उत्पादन में होता है।
- फ्लोराइड दांतों की मजबूती के लिए महत्वपूर्ण है।
- क्लोरीन बैक्टीरिया को नष्ट करने में सहायक है।
हैलोजन के पर्यावरणीय प्रभाव
- क्लोरीन और ब्रोमीन ओजोन परत को नुकसान पहुंचा सकते हैं।
- फ्लोरोकार्बन गैसें ग्रीनहाउस प्रभाव बढ़ाती हैं।
विशेष तथ्य
- फ्लोरीन सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील और विद्युत ऋणात्मक तत्व है।
- क्लोरीन का उपयोग WWI में जहरीली गैस के रूप में किया गया था।
- आयोडीन का उपयोग फोटोग्राफी और औषधि में किया जाता है।
