समस्थानिक और उनके प्रमुख उपयोग

परिचय: समस्थानिक (Isotopes)

समस्थानिक एक ही तत्व के वे परमाणु होते हैं जिनके नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या समान होती है, लेकिन न्यूट्रॉनों की संख्या भिन्न होती है।

चूंकि प्रोटॉनों की संख्या (परमाणु क्रमांक) समान होती है, इसलिए समस्थानिकों के रासायनिक गुण समान होते हैं और वे आवर्त सारणी में एक ही स्थान पर रहते हैं। हालांकि, न्यूट्रॉनों की संख्या भिन्न होने के कारण उनकी द्रव्यमान संख्या और कुछ भौतिक गुण (जैसे घनत्व) भिन्न होते हैं।

समस्थानिकों के उदाहरण

• हाइड्रोजन के समस्थानिक:
  • प्रोटियम (¹H): 1 प्रोटॉन, 0 न्यूट्रॉन
  • ड्यूटेरियम (²H or D): 1 प्रोटॉन, 1 न्यूट्रॉन (भारी हाइड्रोजन)
  • ट्राइटियम (³H or T): 1 प्रोटॉन, 2 न्यूट्रॉन (रेडियोधर्मी)
• कार्बन के समस्थानिक:
  • कार्बन-12 (¹²C): 6 प्रोटॉन, 6 न्यूट्रॉन (सबसे आम)
  • कार्बन-13 (¹³C): 6 प्रोटॉन, 7 न्यूट्रॉन
  • कार्बन-14 (¹⁴C): 6 प्रोटॉन, 8 न्यूट्रॉन (रेडियोधर्मी)

समस्थानिकों के प्रमुख उपयोग

कई समस्थानिक, विशेष रूप से जो रेडियोधर्मी होते हैं, विज्ञान, चिकित्सा और उद्योग में बहुत उपयोगी होते हैं।