कक्षा, उपकक्षा, कक्षक व कक्षा का ऊर्जा क्रम
कक्षा (Shell)
कक्षा (Shell) परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की मुख्य ऊर्जा स्तर को दर्शाती है। इसे K, L, M, N आदि अक्षरों द्वारा दर्शाया जाता है या n के मान से, जहाँ n मुख्य क्वांटम संख्या है।
- n = 1: K-शेल
- n = 2: L-शेल
- n = 3: M-शेल
- n = 4: N-शेल
उपकक्षा (Subshell)
प्रत्येक कक्षा को विभिन्न उपकक्षाओं (Subshells) में विभाजित किया जाता है, जो l (आजीवन क्वांटम संख्या) द्वारा दर्शाई जाती है।
उपकक्षाओं के प्रकार:
- l = 0: s-उपकक्षा
- l = 1: p-उपकक्षा
- l = 2: d-उपकक्षा
- l = 3: f-उपकक्षा
कक्षक (Orbital)
कक्षक वह स्थान है जहाँ इलेक्ट्रॉन के मिलने की संभावना सबसे अधिक होती है। प्रत्येक कक्षक की संख्या ml (चुंबकीय क्वांटम संख्या) द्वारा निर्धारित होती है।
कक्षक और उपकक्षा के बीच संबंध:
| उपकक्षा | संभव कक्षक | कक्षक की संख्या |
|---|---|---|
| s | 1 | 1 |
| p | 3 (px, py, pz) | 3 |
| d | 5 | 5 |
| f | 7 | 7 |
कक्षा का ऊर्जा क्रम (Energy Sequence of Shells)
कक्षा और उपकक्षाओं का ऊर्जा क्रम n + l नियम द्वारा निर्धारित होता है।
यदि दो उपकक्षाओं का n + l मान समान है, तो कम n मान वाली उपकक्षा की ऊर्जा कम होगी।
ऊर्जा क्रम:
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s…
कक्षा और उपकक्षा के ऊर्जा क्रम
कक्षा और उपकक्षा के ऊर्जा क्रम (Energy Sequence of Shells and Subshells)
कक्षा और उपकक्षा के ऊर्जा क्रम को n + l नियम द्वारा निर्धारित किया जाता है। यहाँ:
- n: मुख्य क्वांटम संख्या (Principal Quantum Number) होती है, जो कक्षा (Shell) को दर्शाती है।
- l: आजीवन क्वांटम संख्या (Azimuthal Quantum Number) होती है, जो उपकक्षा (Subshell) को दर्शाती है।
n + l नियम
- उपकक्षा का ऊर्जा स्तर उसके n + l मान द्वारा तय होता है।
- यदि दो उपकक्षाओं का n + l मान समान हो, तो कम n मान वाली उपकक्षा की ऊर्जा कम होती है।
कक्षा और उपकक्षा का ऊर्जा क्रम (Energy Sequence)
ऊर्जा क्रम को निम्नलिखित रूप में दर्शाया जाता है:
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s…
n + l मानों की तालिका (Table of n + l Values)
| कक्षा (Shell) | उपकक्षा (Subshell) | n मान | l मान | n + l मान |
|---|---|---|---|---|
| 1 | s | 1 | 0 | 1 |
| 2 | s | 2 | 0 | 2 |
| 2 | p | 2 | 1 | 3 |
| 3 | s | 3 | 0 | 3 |
| 3 | p | 3 | 1 | 4 |
| 3 | d | 3 | 2 | 5 |
| 4 | s | 4 | 0 | 4 |
| 4 | p | 4 | 1 | 5 |
| 4 | d | 4 | 2 | 6 |
| 4 | f | 4 | 3 | 7 |
