सल्फर (Sulfur)

सल्फर (गंधक) का परिचय

सल्फर (Sulfur), जिसे गंधक भी कहा जाता है, एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक ‘S’ और परमाणु संख्या 16 है। यह एक प्रचुर, बहुसंयोजी और अभिक्रियाशील अधातु है। प्राचीन काल से ही सल्फर का उपयोग होता आ रहा है। यह प्रकृति में स्वतंत्र अवस्था (खानों में) और संयुक्त अवस्था (सल्फाइड और सल्फेट अयस्कों के रूप में) दोनों में पाया जाता है।

प्याज और लहसुन में विशेष गंध सल्फर के यौगिकों के कारण ही होती है।

सल्फर के अपरूप (Allotropes of Sulfur)

सल्फर कई अपरूपों में मौजूद होता है, जिनमें से दो सबसे महत्वपूर्ण क्रिस्टलीय रूप हैं:

• विषमलंबाक्ष (Rhombic) सल्फर (α-सल्फर): यह सल्फर का सबसे स्थिर अपरूप है। यह कमरे के तापमान पर स्थिर होता है और इसका रंग पीला होता है।
• एकनताक्ष (Monoclinic) सल्फर (β-सल्फर): यह 96°C से ऊपर के तापमान पर स्थिर होता है। यदि इसे इस तापमान से नीचे ठंडा किया जाए, तो यह धीरे-धीरे विषमलंबाक्ष सल्फर में बदल जाता है।

सल्फर के गुण

भौतिक गुण

• यह एक पीले रंग का, भंगुर (brittle) ठोस पदार्थ है।
• यह जल में अघुलनशील है, लेकिन कार्बन डाइसल्फ़ाइड (CS₂) में घुलनशील है।
• यह ऊष्मा और विद्युत का कुचालक है।

रासायनिक गुण

• हवा में गर्म करने पर, यह नीली लौ के साथ जलकर सल्फर डाइऑक्साइड (SO₂) बनाता है, जिसकी गंध बहुत तीखी होती है।
• यह एक अच्छा ऑक्सीकारक और अपचायक दोनों के रूप में कार्य कर सकता है।
• यह कई धातुओं और अधातुओं के साथ सीधे अभिक्रिया करता है।

सल्फर के उपयोग

• सल्फ्यूरिक एसिड का निर्माण: सल्फर का सबसे महत्वपूर्ण उपयोग सल्फ्यूरिक एसिड (H₂SO₄) के निर्माण में होता है, जिसे ‘रसायनों का राजा’ कहा जाता है।
• रबर का वल्कनीकरण: कच्चे रबर को सल्फर के साथ गर्म करके उसे अधिक मजबूत और टिकाऊ बनाने की प्रक्रिया (वल्कनीकरण) में इसका उपयोग होता है।
• कवकनाशी और कीटनाशी: सल्फर और इसके यौगिकों का उपयोग कृषि में कवकनाशी (fungicide) और कीटनाशी (pesticide) के रूप में किया जाता है।
• बारूद बनाना: यह बारूद (Gunpowder) का एक प्रमुख घटक है, जो सल्फर, चारकोल और पोटैशियम नाइट्रेट (साल्टपीटर) का मिश्रण होता है।
• चर्म शोधन और दवाइयाँ: इसका उपयोग चर्म रोगों के इलाज के लिए मलहम और दवाइयाँ बनाने में किया जाता है।
• माचिस उद्योग: इसका उपयोग माचिस बनाने में किया जाता है।